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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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