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硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗

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电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也(yě)愈强。

  电(diàn)负性硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种,每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值时(shí),必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能,首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力,称为(wèi)相(xiāng)对电负性,简称电(diàn)负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到下,随(suí)着原子半(bàn)径的增大,元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

  过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属元(yuán)素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

  电负(fù)性值较硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí),由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

  在形成共价键时(shí),共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性,电负性差(chà)越大,键的(de)极性越强。

  当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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