电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了37码鞋内长是多少厘米，37码鞋子内长是多少cm电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)37码鞋内长是多少厘米，37码鞋子内长是多少cm典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性37码鞋内长是多少厘米，37码鞋子内长是多少cm越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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