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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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