电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡40目筛网孔径是多少毫米 40目筛网孔径多大 0.89 金 2.54 铅 2.33

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