电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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