电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。事出有因必有妖下一句怎么回，事出反常必有妖,人若反常必有刀,言不由衷定有鬼

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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