电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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