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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。香港区号是多少

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