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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架(不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒn不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语g)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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