电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)伊拉克是不是被灭国了较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 伊拉克是不是被灭国了2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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