电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)左眉毛有一根特别长是什么意思？称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元左眉毛有一根特别长是什么意思？素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

左眉毛有一根特别长是什么意思？　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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