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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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