一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么(me)性(xìng)，一广西大学唐纪良主任科员，广西大学唐记良(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素(sù)之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于(yú)存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于(yú)制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空(kōng)气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的(de)还(hái)原性，能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质广西大学唐纪良主任科员，广西大学唐记良(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不(bù)同(tóng)程度(dù)中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成等(děng)。

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