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一氧化碳的化学(xué)性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因素之一。<1h等于多长时间怎么算,1h等于多少时间/p>
它为(wèi)中(zhōng)性气体。
分子结(jié)构(gòu):一(yī)氧化碳分子(zi)为(wèi)极性(xìng)分子,但(dàn)由于存(cún)在(zài)反馈电子,分子的极(jí)性(xìng)很(hěn)弱。
一(yī)氧化碳(tàn)主(zhǔ)要(yào)用(yòng)途有(yǒu)1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠(nà)。
2、在冶金工(gōng)业中作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物)。
一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途
一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及(jí)用途:
1.一氧化(huà)碳具有可燃性,可以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还(hái)原性(xìng),能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来(工(gōng)业上常用来(lái)冶炼金属(shǔ))<11h等于多长时间怎么算,1h等于多少时间h等于多长时间怎么算,1h等于多少时间/p>
3.一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性,极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结(jié)合(hé),失去携氧能力,造成生物(wù)体内缺氧,而发(fā)生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà)合(hé)物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为(wèi)是(shì)无(wú)色、无臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质上,一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液(yè)化(huà)和(hé)固化(huà)。
化学性质(zhì)上,一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng),又有氧化早消性(xìng),能发(fā)生氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有(yǒu)毒性,较高浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状,危(wēi)害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡,人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了