一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较(jiào)强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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