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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示(shì)什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà),吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大(dà),非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

  电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng),每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电(diàn)负正实数包括0吗包括负数吗,正实数包括零吗(fù)性为3.98,计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力,称为(wèi)相对电负性,简称电负性。

  元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

  同一周(zhōu)期从左至右(yòu),有效核电荷(hé)递增,原(yuán)子半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强,因而(ér)正实数包括0吗包括负数吗,正实数包括零吗电(diàn)负性值递增;

  同族元素从(cóng)上到下,随着原子半径的(de)增大(dà),元素电负性值递减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

  就总体而言(yán),周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟(fú)的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

  电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

  电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时,由于对成键电子吸(xī)引较强,往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià);

  而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有(yǒu)极性,电(diàn)负性差越大,键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

  常见元素(sù)电负性(鲍林(lín)标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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