电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例or: #ff0000; line-height: 24px;'>倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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