电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(dià十二生肖中张牙舞爪是哪些动物n)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yu十二生肖中张牙舞爪是哪些动物án)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性十二生肖中张牙舞爪是哪些动物差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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