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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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