电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒn折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗g)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xín折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗g)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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