电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使(s中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西hǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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