电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū733是什么意思)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。733是什么意思p>

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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