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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化3个以(yǐ)上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化环碳(tàn)原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离慎码域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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