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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(为什么梅西的人缘远比c罗好hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大(为什么梅西的人缘远比c罗好00; line-height: 24px;'>为什么梅西的人缘远比c罗好dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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