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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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