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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时美女脱了个精光露出奶囗和尿囗(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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