电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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