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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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