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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎ迪卡侬属于什么档次，迪卡侬哪个国家的牌子n)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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