电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái吴亦凡现在在哪里关着)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向吴亦凡现在在哪里关着电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.吴亦凡现在在哪里关着9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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