氯(lǜ)化钾相对原(yuán)子质量是(shì)多少(shǎo)，是(shì)氯化(huà)钾的相对(duì)分(fēn)子质(zhì)量75，因为氯(lǜ)化钾的化学式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35，所以相对分(fēn)子质量为(wèi)75的。

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氯(lǜ)化钾相对原子质(zhì)量是多少，

　　无色或白(bái)色不含结(jié)晶水的结晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和(hé)碱溶液。

　　但在水中的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸(suān)钠小，并且(qiě)随着温度升高(gāo)而(ér)急(jí)剧上(shàng)升。

　　每100g水中(zhōn魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段g)的(de)溶(róng)解度在(zài)20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可(kě)被熔点高的(de)金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金(jīn)属(shǔ)钾的(de)原(yuán)料

　　4.生产其他(tā)钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节体液离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子(zi)质量是(shì)多(duō)少

　　 氯化(huà)钾的相(xiāng)对分子质(zhì)量74.5，因为氯化(huà)钾的化(huà魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段)学式为KCL，钾的相对(duì)原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量(liàng)是35.5，所以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色不含结晶水的结(jié)晶体，或(huò)者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶(róng)液。

　　但在水碰嫌中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧(jù)上(shàng)升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可(kě)被熔点高的(de)金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化(huà)钾(jiǎ)漏老(lǎo)用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手(shǒu)金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐(yán)（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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