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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢(qīng)三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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