电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负徐海为是谁？性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(x徐海为是谁？iǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。徐海为是谁？>

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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