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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且(2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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