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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂(相遇时间的公式 相遇时间怎么求zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi相遇时间的公式 相遇时间怎么求)多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎(shèn)码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大相遇时间的公式 相遇时间怎么求π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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