电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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