一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么(me)呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作(zuò)还原(yuán)剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化物中还原出来(lái)（工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。

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