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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。七点钟指什么生肖 七点钟是什么时辰p>

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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