一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是(shì)什么(me)呢(ne)是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和(hé)氢一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地(dì)与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧(一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思qí)化反应等；同时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的(de)基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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