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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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