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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么(me)看

　　一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月大(dà)π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一(一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月yī)个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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