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一氧化碳的化(huà)学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒(dú)的(de)因素之(zhī)一。
它为(wèi)中性气(qì)体。
分子结构:一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)分子为(wèi)极性分子,但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子,分子(zi)的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì),如工业还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)(制备(bèi)铁(tiě))。
3、用于做(zuò)气体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的(de)混(hùn)合物(wù))。
一氧化碳的化学(xué)性质(zhì2022中国挖了乌克兰多少人才,中国从乌克兰引进了多少人才)及用途
一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用(yòng)途:
1.一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃(rán)性,可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出(chū)大量(liàng)的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金(jīn)属从它(tā)们的氧化物中还原出来(工业上常用(yòng)来冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳还(hái)具有毒性,极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合,从而(ér)使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧(yǎng)气结合,失去(qù)携氧能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发生中毒现象(xiàng).
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。
物理(lǐ)性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学(xué)性质上,一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性,又(yòu)有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧反应(yīng))、歧化反(fǎn)应等(děng);同时具有毒性(xìng),较高(gāo)浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡,人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基(jī)础,可由焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了