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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形(xíng长岛冰茶好喝吗，十大断片鸡尾酒酒排名)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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