氯化钾相对原子质(zhì)量是多少，是氯化(huà)钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)75，因为氯化钾的化学(xué)式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子(zi)质量是(shì)3同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗5，所以(yǐ)相(xiāng)对(duì)分子质量为(wèi)75的(de)。

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氯(lǜ)化钾相对原(yuán)子质量是多少，

　　无色或白色不含结(jié)晶水的结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起(qǐ)中(zhōng)毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)中的(de)溶解度比(bǐ)氯酸(suān)钠小，并且随着(zhe)温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被(bèi)熔(róng)点高的金属(shǔ)在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制(zhì)挥发性酸(suān)）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属(shǔ)钾的(de)原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原(yuán)料(liào)

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相(xiāng)对分子质量是多(duō)少

　　 氯化钾(jiǎ)的(de)相对分子质量74.5，因为氯(lǜ)化钾的(de)化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的(de)相(xiāng)对原子质量是35.5，所(suǒ)以相(xiāng)对分子质(zhì)量为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无(wú)色或(huò)白色不含结晶水的结晶体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒(dú)同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性(xìng)质

　　 1.可被熔点高(gāo)的(de)金属在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

氯化(huà)钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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