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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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