电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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