电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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