电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)牛鬼蛇神是什么生肖法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(t牛鬼蛇神是什么生肖àn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(牛鬼蛇神是什么生肖shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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