电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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